Напишите уравнения реакций соответствующие следующим превращениям Ca— CaO —- Ca(OH)2 Cu— CuO— CuSO4 P— P2O5— H3PO4

Напишите уравнения реакций соответствующие следующим превращениям Ca— CaO —- Ca(OH)2 Cu— CuO— CuSO4 P— P2O5— H3PO4

  • 2Ca+O2=2CaO; CaO+H2O=Ca(OH)2; 2Cu+O2=2CuO; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 4P+5O2=2P2O5; P2O5 + H2O= H3PO4
  • 2Ca + O = 2CaO
    CaO + HO = Ca(OH)
    2Cu + O = 2CuO
    CuO + HSO = CuSO + HO.
    4P + 5O = 2PO
    PO + 3HO = HPO

1 Знак элемента, образующего простое вещество — неметалл: А Na Б C В K Г Al 2 Простое вещество — металл: А Кислород Б Медь В Фосфор Г Сера 3 Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях: А Твердое Б Жидкое В Газообразное 4 Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе: А Железо Б Хлор В Вода 5 Аллотропная модификация кислорода: А Графит Б Белый фосфор В Озон 6 Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует электронная схема: А +18) 2е 8е 8е Б +3) 2е 1е В +15) 2е 8е 5е 7 Запись 3О2 означает: А 2 молекулы кислорода В 5 атомов кислорода Б 3 молекулы кислорода Г 6 атомов кислорода 8 Масса 3 моль сероводорода H2S равна: А 33 г Б 34 г В 99 г Г 102 г 9 Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н у ): А 22,4 л Б 33,6 л В 44,8 л Г 67,2 л 10 Количество вещества углекислого газа СО2, в котором содержится 36 ∙ 1023 молекул, равно: А 0,6 моль Б 3 моль В 5 моль Г 6 моль 11 Соотнесите Тип химической связи: 1 Ионная 2 Ковалентная полярная 3 Металлическая Химическая формула: А Cl2 Б K В NaCl Г Fe Д NH3

1 Знак элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А Na Б C В K Г Al
2 Простое вещество — металл:
А Кислород Б Медь В Фосфор Г Сера
3 Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях: А Твердое Б Жидкое В Газообразное
4 Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
А Железо Б Хлор В Вода
5 Аллотропная модификация кислорода:
А Графит Б Белый фосфор В Озон
6 Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует электронная схема:
А +18) 2е 8е 8е Б +3) 2е 1е В +15) 2е 8е 5е
7 Запись 3О2 означает:
А 2 молекулы кислорода В 5 атомов кислорода Б 3 молекулы кислорода Г 6 атомов кислорода
8 Масса 3 моль сероводорода H2S равна:
А 33 г Б 34 г В 99 г Г 102 г
9 Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н у ):
А 22,4 л Б 33,6 л В 44,8 л Г 67,2 л
10 Количество вещества углекислого газа СО2, в котором содержится 36 ∙ 1023 молекул, равно:
А 0,6 моль Б 3 моль В 5 моль Г 6 моль
11 Соотнесите
Тип химической связи:
1 Ионная 2 Ковалентная полярная
3 Металлическая
Химическая формула:
А Cl2 Б K В NaCl Г Fe Д NH3

  • 1 б, 2б , 3б , 4 б, 5 в, 6 б , 7б,г 8 г, 9в , 10г , 11 1в 2д 3г,б

    Удачи!

  • 1)б

    2)б

    3)б

    4)б

    5)в

    6)б

    7)б

    8)г

    10)г

    11) 1 в

    2 д

    3 г б

Запишите формулу оксида азота: IV

Запишите формулу оксида азота: IV

  • Формула:
    NO2 оксид азота (4)
  • Формула: 4 2
    NO2 N O- находим общее кратное.Общее кратное 4. 4/4=1; 4/2=2.
    Отсюда и формула.

Что такое двойная связь в химии

Что такое двойная связь в химии

  • Двойнаясвязьковалентнаячетырхэлектроннаясвязьмеждудвумясоседнимиатомамивмолекуле.)
  • Двойнаясвязь ковалентнаясвязьдвух атомов в молекуле посредствомдвух общих электронных пар.

написать химические уравнения : HCl+ Cu= ; Al+O2= ; Fe+ HNO2= ; Na+H2O= ; NaOH+ H2SO4= ; Mg+S=; Al2O3+HCl= Al2O3+ NaOH= H2SO3+Ca=

написать химические уравнения : HCl+ Cu= ; Al+O2= ; Fe+ HNO2= ; Na+H2O= ; NaOH+ H2SO4= ; Mg+S=; Al2O3+HCl= Al2O3+ NaOH= H2SO3+Ca=

  • 2HCl+Cu=CuCl2+H2
    4Al+3O2=2Al2O3

    2Na+2H2O=2NaOH+H2

    2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O

    Mg+S=MgS

    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

    Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O
    H2SO3+Ca=CaSO3+H2

  • HCl+Cu=не взаимодействует(Cu стоит в электрохимическом ряду левее H2 и не вытеснит его)

    4Al+3O2=2Al2O3

    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

    Mg+S=MgS

    Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2Na2O

    H2SO3+Ca=CaSO3+H2

    вроде так

Что значит окислительные свойства и восстановительные свойства Чем они отличаются

Что значит окислительные свойства и восстановительные свойства Чем они отличаются

  • Металлы обладают восстановительными свойствами, неметалы окислительными. если говорить упрощенно, то элементы в верхнем левом углу обладают наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами, а в диаметрально противоположном(т.е. левом нижнем) — окислительными. есть также элементы обладающими и теми и другими свойствами в зависимости от условий реакции.
  • Окислительные свойства — способность атома (иона) принимать электроны, понижая свою степень окисления.
    Восстановительные свойства — способность атома (иона) отдавать электроны, повышая свою степень окисления.
    Собственно, отдача или прием электрона (электронов) и является отличием окислительных и восстановительных свойств.

Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип 1)Оксид кальция+оксид углерода=карбонат кальция 2)Серная кислота+алюминий=сульфат алюминия+водород 3)Фосфорная кислота=вода+оксид азота(4)+кислород

Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип 1)Оксид кальция+оксид углерода=карбонат кальция 2)Серная кислота+алюминий=сульфат алюминия+водород 3)Фосфорная кислота=вода+оксид азота(4)+кислород

  • CaO+CO2=(t)=CaCO3 соединение

    3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 замещение

    3- я реакция у вас неправильная . Так разлагается HNO3

    4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O реакция разложения

  • 1)Оксид кальция+оксид углерода=карбонат кальция

    CaO + CO2= CaCO3 соединение

    2)Серная кислота+алюминий=сульфат алюминия+водород

    3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 замещение

    3)Азотная кислота=вода+оксид азота(4)+кислород

    4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O реакция разложения

Выишите отдельно из приведенных формул веществ-Ca(OH)2,H2O,NaCl,H2SO4,KOH,HCL — те ,которые изменяют краску лакмуса в а) красный цвет; б) синий цвет Ответ обоснуйте

Выишите отдельно из приведенных формул веществ-Ca(OH)2,H2O,NaCl,H2SO4,KOH,HCL — те ,которые изменяют краску лакмуса в
а) красный цвет; б) синий цвет
Ответ обоснуйте

  • в нейтральной среде лакмус:фиолетовый

    Ca(OH)2-щелочь,синий(т.к.щелочная среда)

    H2O-нейтральная среда,цвет не изменяет,остается фиолетовый

    NaCl-нейтральная среда,цвет не изменяет,остается фиолетовый

    H2SO4-кислота,кислая среда,то красный цвет

    KOH-щелочь,синий(т.к.щелочная среда)

    HCL-кислота,кислая среда,то красный цвет

  • а) Лакмус окрашивается в красный цвет в кислотных средах.
    H2SO4, HCl
    Как видишь это кислоты, следовательно у них кислотная среда. Кислотная среда может быть и в солях, но нам тут не даны соли с кислотной средой.

    б)Синим он становится в щелочной среде.

    Ca(OH)2 и KOH
    Это щелочи, а у них среда естественно щелочная.

    в H2O и NaCl лакмус будет фиолетовым. В воде понятно почему, т.к. у нее нет среды (нейтральная), а вот NaCl — соль. Она состоит из иона натрия и иона хлора. Натрий является ионом сильного основания, т.к. NaOH — растворимо в воде, а хлор является ионом сильной кислоты, т.к. HCl — сильная кислота (есть список таких кислот, правилам оно не поддается)/ Вот и получается, что сильное основание на сильную кислоту дали нейтральную среду.

    Было бы например FeCl3, то лакмус был бы красным, т..к железо слабенькое а хлор сильный. Среда кислая

Уксусная кислота формула

Уксусная кислота формула

  • Формула уксусной кислоты:СН3СООН
  • УКСУСНАЯ КИСЛОТА (этановая к-та) C2H4O2 или CH3COOH.

Какого цвета раствор лакмуса в кислоте

Какого цвета раствор лакмуса в кислоте

  • лакмус в кислоте из фиолетового окрашивается в красный цвет
  • Запомните:
    Индикатор лакмус красный
    Кислоту укажет ясно.
    Индикатор лакмус — синий,
    Щлочь здесь — не будь разиней,
    Когда ж нейтральная среда,
    Он фиолетовый всегда.
    Ответ:красный.

ПОМОГИИИИТЕЕЕЕ При гидролизе карбида кальция образуется 1)метан и оксид кальция 2)метан и гидроксид кальция 3)ацетилен и оксид кальция 4)ацетилен и гидроксид кальция при гидролизе карбида алюминия образуются 1)метан и оксид алюминия 2)метан и гидроксид алюминия 3)ацетилен и оксид алюминия 4)ацитилен и гидроксид алюминия

ПОМОГИИИИТЕЕЕЕ
При гидролизе карбида кальция образуется
1)метан и оксид кальция
2)метан и гидроксид кальция
3)ацетилен и оксид кальция
4)ацетилен и гидроксид кальция
при гидролизе карбида алюминия образуются
1)метан и оксид алюминия
2)метан и гидроксид алюминия
3)ацетилен и оксид алюминия
4)ацитилен и гидроксид алюминия

  • При гидролизе карбида кальция образуется
    4)ацетилен и гидроксид кальция

    при гидролизе карбида алюминия образуются
    2)метан и гидроксид алюминия
  • 4 — ответ на 1 вопрос
    2 — ответ на 2 вопрос

пожалуййстаааа почему серную кислоту называют хлебом химической промышленности

пожалуййстаааа почему серную кислоту называют хлебом химической промышленности

  • Называют хлебом химической промышленности,потому что у серной кислоты широкая область применения: в производстве азотных и фосфорных удобрений,взрывчатых веществ,сернокислых солей,для очистки бензина и керосина,для заправки аккумуляторов,в металлообрабатывающей промышленности и т. д. Кроме того H2SO4 необходима для производства других кислот,поэтому е так называют.

  • Потому что серная кислота есть сырьевым веществом для многих отраслей:

    Серную кислоту применяют:
    1)в производстве минеральных удобрений;
    2)как электролит в свинцовых аккумуляторах;
    3)для получения различных минеральных кислот и солей;
    4)в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
    5)в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
    6)в пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки ;
    7)в промышленном органическом синтезе в реакциях:
    8)дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
    гидратации (этанол из этилена);
    9)сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
    10)алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

    Для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды.
    Мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты производство минеральных удобрений. На 1 т PO фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH)SO 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

1 Составьте уравнения реакций схемы превращений: этаналь —> этанол —» этен —» этин —> этаналь 1 Составьте уравнения реакций схемы превраще-ний: пропаналь —> пропанол-1 -» пропен -> пропин -> —»пропанон плииз сегодня надо

1 Составьте уравнения реакций схемы превращений: этаналь —> этанол —» этен —» этин —> этаналь
1 Составьте уравнения реакций схемы превраще-ний: пропаналь —> пропанол-1 -» пропен -> пропин -> —»пропанон
плииз сегодня надо

  • 1)CH3COH+H2->C2H5OH

    C2H5OH ->C2H4+H2O

    C2H4->C2H2+H2

    C2H2+H2O->CH3COH

    2)CH3-CH2-CH2-C=O

    CH3-CH2-CH2-OH

    СН2=СН-СН3

    CH3CCH

  • 1. CH3COH + H2 ==> C2H5OH
    C2H5OH ==> C2H4 + H2O
    C2H4 ==> C2H2 + H2
    C2H2 + H2O ==> CH3COH

    2. СН3СН2СОH -CH3-CH2-CH2OH -C3H6 -CH3-CCH -C3H7OH